五水硫酸銅的制備21為什么不用濃硫酸與銅反應(yīng)制備五水硫酸銅濃硫酸有氧化性可以與銅反應(yīng)cu2h2so4cuso4so22h2o由于濃硫酸中水很少產(chǎn)物是白色的無水硫酸銅而不是五水硫酸銅無水

五水硫酸銅的制備 1 實驗 大綱 ? ①實驗?zāi)康?? ②實驗原理 ? ③儀器試劑 ? ④實驗步驟 ? ⑤實驗思考 2 實驗 目的 ? ① 學(xué)習(xí)以廢銅和工業(yè)硫酸為主要原料制備 CuSO ?5H O的原

五水硫酸銅的制備 一、 實驗前準(zhǔn)備 1、 10% Na2CO3溶液: 2、 6 mol/L H2SO4溶液的配制: 假設(shè)用 98%的 H2SO4溶液配制, 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為: c 濃=(1000×H2SO4的密度×質(zhì)

1.制備原理:Cu + 2HNO3+ H2SO4=CuSO4+2NO2(↑) + 2H2O CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O 銅是不活潑金屬,不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅,必須加入氧化劑。在濃

五水硫酸銅又名膽礬CuSO4·5H2O,藍(lán)色晶體,是一種重要的化工產(chǎn)品。除用于制銅外,還可以制媒染劑、醫(yī)藥、顏料、人造絲、制革、電鍍、殺蟲劑、殺霉菌劑、木材防腐劑、飼料添加劑等。 制

在粗產(chǎn)品硫酸銅中,加適量水,加熱成飽和溶液,趁熱過濾除去不溶 性雜質(zhì)。濾液冷卻,析出硫酸銅,過濾,與可溶性雜質(zhì)分離,得到純的硫酸銅。 五、實驗步驟 1、進(jìn)實驗室(思考題1) 2

解析 視原料不同而異.如用銅或氧化銅,一般先與稀硫酸反應(yīng)(如是雜銅,需在有空氣鼓入的狀態(tài)下進(jìn)行反應(yīng)).反應(yīng)所得溶液通過除雜、濃縮,采用冷卻結(jié)晶的方式獲得五水硫酸銅.如果純

1、五水硫酸銅的制備實驗?zāi)康牧私庥刹换顫娊饘倥c酸作用制備鹽的方法 學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純物質(zhì)的原理與方法 學(xué)習(xí)水浴加熱、蒸發(fā)、濃縮,固體灼燒等基本操作 。實驗原理 Cu + 2NNO3 + H