1. 軟錳礦(主要成分MnO2, 雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1) 質(zhì)量為17.40g

工業(yè)上利用鐵錳礦制備高錳酸鉀的流程如圖所示.回答下列問題:(信息提示:MnO2不溶于水.含鉀化合物均可溶于水)(1)將鐵錳礦粉碎的目的是 .(2)流程中通入的氣體X

某化學(xué)小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳,過程如下(部分操作和條件略):①緩慢向燒瓶中(見圖a)通入過量混合氣

要求等 錳礦石中錳的測定方法常用的有: 錳礦石中錳的測定 常量成分(1%),采用化學(xué)分析法(滴定分析法) 錳礦石微量鐵的測定 微量成分(<1%),可采用分光

(1) 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為實驗測得P0壓強下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示,則正反應(yīng)是反應(yīng)(填"吸熱"或者"放熱")

(4)陰(1分),Mn2++2e=Mn (3分)(5)1.0×102(3分) 試題分析:(1)硫酸是強酸與碳酸錳反應(yīng)生成硫酸錳、水和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+H2 SO4 =

(10分)瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將它與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖

答案: （16分） （1）過濾 （2分） （2）MnO 2 （2分） （3）2:1 （2分） （4）A （2分） （5）負 （2分）,MnO 4 2 — e =MnO 4 （3分）；31.6 （3

回答：:BaMn2+Mn94+O20·3H2O,硬錳礦的成份變化很大有時70%BaO可被CaO+K2O+Na2O+SrO所置換其中所含的水,類似于沸石水的性質(zhì)于硬錳礦的化學(xué)式目前尚未能

(12分) 軟錳礦(主要成分MnO2,含F(xiàn)e,Al2O3,MgO雜質(zhì))的水懸濁液與煙氣中的SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列

答案: 解析　(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol,由題給反應(yīng)可知,多氧化0.2 mol SO2,標準狀況下其體積為4.48 L。(2)Cu3P中Cu顯＋1價,所以60 mol CuSO4參加反應(yīng)得到6

(2) 保持其他條件不變,在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸,錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示,則酸浸的溫度和時間分別是___。 提取過程中相關(guān)金屬

來源:福建省廈門市2020屆高三畢業(yè)班3月線上質(zhì)量檢查(一)理綜化學(xué)試題難度:一般 使用:222次 上傳: 知識點: 【題文】利用菱錳礦(主要成分是Mn

工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如圖1:(1)軟錳礦"粉磨"的目的是___。(2)"浸渣"的主要成分

埃及產(chǎn)錳礦石(高鐵) Mn:30%35%,Fe:20%25% 莫桑比克產(chǎn)錳礦石 Mn:44%48% 尼日利亞產(chǎn)錳礦石 Mn:40%45% 尼日利亞產(chǎn)錳礦石 Mn:46%50% 科特迪瓦產(chǎn)錳礦

工業(yè)上利用鐵錳礦制備高錳酸鉀的流程如圖所示.回答下列問題:(信息提示:MnO2不溶于水.含鉀化合物均可溶于水)(1)將鐵錳礦粉碎的目的是 .(2)流程中通入的氣體X

(12分) 軟錳礦(主要成分MnO2,含F(xiàn)e,Al2O3,MgO雜質(zhì))的水懸濁液與煙氣中的SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 +SO2=MnSO4。已知下列信息

某化工廠用廢鹽酸(質(zhì)量分數(shù)約20%)與菱錳礦制備MnCl2·4H2O(106℃時失去一(1)廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。(2)酸浸時,浸出時間對錳

答案: 1 用途 適用于鋼的化學(xué)成分熔煉分析和成品分析用試樣的取樣 本標準規(guī)定了成品化學(xué) 成分允許偏差 2 術(shù)語 2.1 熔煉分析 熔煉分析是指在鋼液澆注過程中更多關(guān)于錳礦化學(xué)組分的問題

某化工廠用廢鹽酸(質(zhì)量分數(shù)約20%)與菱錳礦制備MnCl2·4H2O(106℃時失去一(1)廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。(2)酸浸時,浸出時間對錳

答案: （1）①氧化還原反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2．MnO2+4HCl △ . MnO2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)中錳元素化合價+4價降

軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4?H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4 (1)純度為75%的軟錳礦17.40