答案: 除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)不可以通過碳酸鈣粉未。氯化氫氣體不能和碳酸鈣粉末反應(yīng)。 正確的做法是將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入濃硫酸。碳酸氫鈉更多關(guān)于氯化氫少量碳酸鈣除的問題>>[#]除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì).選用的藥品錯(cuò)誤的是( )A.氯化鈣中有少量碳酸鈣B.氫氣中有少量氯化氫C.二氧化碳中有少量一氧化碳D.硫酸亞鐵溶液中有少量硫酸銅[#]如表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A 氯化鈣溶液 稀鹽酸 加入過量的碳酸鈣.過濾 B 硫酸鉀溶液 氫氧化鉀 適量的[#]【解答】解A、在氯化鈣中有少量的碳酸鈣加入鹽酸時(shí)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、水、二氧化碳可以除去雜質(zhì)得到純凈氯化鈣故A正確、在氫氣中有少量氯化氫將氣體通[#]1 除去氯化鈣(CaCl2)中的少量碳酸鈣(CaCO3),加入適量鹽酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22 除去氯化鈉(NaCl)中的少量硫酸鈉(Na2SO4),加入適量氯化鋇[#]A. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液 B. 除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾 C. 除去硝酸鉀固體中含有的少量[#]下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是 A. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液 B. 除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于[#]下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品.其中正確的是A.氧化鈣中含有雜質(zhì)碳酸鈣B.氫氣中含有少量雜質(zhì)氯化氫C.二氧化碳中含有少量一氧化碳D.硫酸鈉中混有少量碳酸鈣[#]可以使用碳酸鈣試試,因?yàn)樘妓徕}會和氯化氫反應(yīng),但不和二氧化碳反應(yīng) zt您是除CO2還是除HCl 澄迷愛澄 錫_Sn 8 要是是除去HCL 彼岸花s感殤[#](1)加熱分解 (2)蒸餾 (3)③ (4)K2CO3 HCl (5)分液 考查物質(zhì)的分離與試題"(6分)請按要求填空:(1)除去氧化鈣中少量的碳酸鈣,方法是。(2)除[#]氯化氫與碳酸鈣屬于哪種類型,這種問題的答案太多了。因?yàn)槲覀兏静恢滥阋獑柕氖鞘裁?HCL:強(qiáng)酸CaCO3:正鹽,堿性[#]含碳酸鈣的藥品既可以用于治療胃酸(HCl)過多,又可以起到補(bǔ)鈣作用.試計(jì)算服用含0.1g碳酸鈣的藥物,可以提供多少克鈣元素?還可以除去多少克胃酸中的氯化氫(HCl)?[#]+2HCl=+H2O)(1)從圖中可以看出,12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳多是 g。(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不[#]把40g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分四次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作,稱量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[#]A 除去N2混有的少量的O2 將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量灼熱的氧化銅 B 除去NaCl固體中少量碳酸鈉水溶液顯堿性,氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性. 請你寫出氫氧化鈉在空氣中[#]A 氫氣 氯化氫 氫氧化鈉溶液 B 鐵 鋅 稀鹽酸 C 氧化鈣 碳酸鈣 水 D3. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。所選用的試劑、方法能達(dá)到目的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)[#]石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水。充分[#]物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A.CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾 B.NaOH溶液 Ca(OH)2 過量Na2CO3溶液、過濾 C.FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D.CH4 H2O 通[#]答案: 不能反應(yīng)。 溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是HCl先電離 HCl == H+ + Cl然后CaCO3 + 2H+ == H2O + CO2 + Ca2+（反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是碳酸鈣和氫離子反應(yīng)） 可是氣體HCL是一個(gè)共[#]下列各組括號中是除去物質(zhì)中雜質(zhì)的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)操作,其中錯(cuò)誤的是()A.除去亞硝酸鈉中的碳酸鈣(溶解、過濾、蒸發(fā))B.除去氯化鈉中的氯化鋇(溶解,加入[#]16.下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是( )A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫氧化鈉溶液B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣將混合物溶于水后過濾C[#]A. 除去二氧化碳中混有的少量氯化氫將氣體通入氫B. 除去生石灰中混有的少量碳酸鈣將混合物溶于除雜質(zhì)題少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與[#]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法不合理的是( ) A.因?yàn)橥ǔＧ闆r下二氧化碳密度大于空氣.故能用向上排空氣法收集B.制備的二氧化碳中混有的少量氯化氫用飽和碳酸氫[#]A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液 B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾 C.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉[#]加熱分解 蒸餾 ③ K2CO3 HCl 分液考查物質(zhì)的分離與提純。(1)碳酸鈣受熱分解即生成氧化鈣和CO2,所以除去氧化鈣中少量的碳酸鈣的方法是加熱分解。(2)酒精與水是[#]下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品.其中正確的是A.氧化鈣中含有雜質(zhì)碳酸鈣B.氫氣中含有少量雜質(zhì)氯化氫C.二氧化碳中含有少量一氧化碳D.硫酸鈉中混有少量碳酸鈣[#]答案: 氯水中有反應(yīng):Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO 氯化氫與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng),因碳酸鈣過量,反應(yīng)為:2HCl+2CaCO3==CaCl2+Ca(HCO3)2 從而促使上面那個(gè)反應(yīng)向右進(jìn)行,更多關(guān)于氯化氫少量碳酸鈣除的問題>>[#]答案: 解答：解：（1）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣,可以將碳酸鈣除掉, 故答案為：加熱分解； （2）酒精和水的沸點(diǎn)不同,可用蒸餾分離, 故答案為：蒸餾； （3）碳酸[#]答案: 可以.而且它是選擇,因?yàn)榉磻?yīng)不引入雜質(zhì),而且不溶于水,反應(yīng)完過濾行 既然里面混的是HCl,想必是在溶液里除.那水沒關(guān)系了啊.CO2自己會跑掉的[#]答案: 因?yàn)橄←}酸能和氧化鈣和碳酸鈣都反應(yīng)。 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O更多關(guān)于氯化氫少量碳酸鈣除的問題>>[#]答案: 是B,碳酸鈣不會與氯化鈣反應(yīng),卻會與鹽酸反應(yīng)也生成了水,二氧化碳,和氯化鈣,反應(yīng)后氯化鈣的質(zhì)量得到增加更多關(guān)于氯化氫少量碳酸鈣除的問題>>[#]A. 氯化鈣中有少量碳酸鈣(鹽酸)B. 氫氣中有少量氯化氫(氫氧化鈉溶液)C. 二氧化碳中有少量一氧化碳(氧氣)D. 硫酸亞鐵溶液中有少量硫酸銅(鐵粉)[#]要出去氫氣中的氯化氫氣體,應(yīng)用什么試劑? 除去氯化鈣中混有的少量鹽酸,應(yīng)采用生石灰還是碳酸鈣粉末? 要出去氫氣中的氯化氫氣體,應(yīng)用什么試劑? 展開 [#]Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾 D . CaCO3固體(3) 工業(yè)上常用表格中的兩種酸(HCl或H2SO4)除鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3[#]、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 )、液體的顏色 、無色液體:水,雙氧水[#]10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅, 五氧化二磷,氧化鎂 (二)、液體的顏色 11、無色液體:水,雙氧水[#]CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)若二氧化碳中含有少量氯化氫氣體,氯化氫可以和飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),二氧化碳不知飽和的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),可以把混合氣體通過[#]C 除去CO2中的少量HCl氣體 先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸 D CaCl2固體中除去CaCO3雜質(zhì) 加水溶解、過濾、增發(fā)結(jié)晶 A . A B . B C . C D . D 舉一反三[#]溶液(0.5020mol/L)25.00ml中,煮沸除去co2.過量hcl溶液用naoh溶液返滴定耗去4.20ml.若用naoh溶液直接滴定hcl溶液20.00ml消耗20.67ml,計(jì)算試樣中caco3的[#]C CaCl2溶液(HCl) 加入過量的CaCO3,再過濾 D CO2=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液②配制氯化鋇溶液時(shí),需用到的主要玻璃儀器有燒杯、量