CaCl2+HCO3==HCl+CaCO3,這個(gè)不對(duì),氯化鈣可以和碳酸鹽反應(yīng),轉(zhuǎn)化為碳酸鈣. 氯化鈣與碳酸鈣之間的轉(zhuǎn)化方程式好像是左右對(duì)調(diào),為什么可以這樣_ 》》》 CaCl

碳酸鈣與氯化鈣怎樣區(qū)別 答案 00:00 滴入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈣,另一個(gè)應(yīng)該沒明顯變化舉報(bào) 復(fù)制鏈接 二維碼 短信 郵件 關(guān)閉同類鋼

【解析】根據(jù)從水垢中制備氯化鈣的主要流程可知,先向水垢中加入稀鹽酸,目的是為了將水垢中碳酸鈣和氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鈣和氯化鎂,再加入過量

CaCl2==通電==Ca+Cl2(氣體符號(hào))2Ca+O2===2CaOCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2(氣體符號(hào))CaCl2+Na2CO3===CaCO3(沉淀)+2NaCl相關(guān)問答

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,水,二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCL==CaCL2+(上箭頭)+H2O.現(xiàn)要制取17.6g二氧化碳,需要多少克含碳酸鈣百分之八十的石灰

(碳酸鈣 CaCO3) 塊狀固體 液體 反應(yīng)原理: 碳酸鈣 + 鹽酸 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2 實(shí)驗(yàn)室不用濃HCl和CaCO3反應(yīng)制取 CO2 的理

①利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)即可生成氯化鈣、水和二氧化碳,可通過反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)碳酸鈣1. 有A、B、C、D、E五種物質(zhì),其中C為CuSO4溶液,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)

答案: 不是氯化鈣在鹽酸溶液中會(huì)溶解現(xiàn)象是看到白色固體溶解還有氣泡即二氧化碳的產(chǎn)生

分析:一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì),根據(jù)所涉及物質(zhì)的C、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),故

那cacl2生成的caco3也是難容物啊思考到哪步: 收藏問題 回答評(píng)分 過量二氧化硫通入硅酸鈉中為什 碳酸氫鈉和氯化鈣到底反應(yīng)嗎 精選問題 老師,

ca轉(zhuǎn)換成cacl2的化學(xué)方程式! 1年前1個(gè)回答 氯化鈣如何置換成碳酸鈣CaCo3+2Hcl=CaCl2+H2CO3=CaCl2+H2O+CO2相反氯化鈣與什么反應(yīng)可以生 1年前2個(gè)回答 鐵轉(zhuǎn)

硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl2?6H2O的工藝流程如下:(1)吸收過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).化學(xué)方程式為CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3CO2+H2O+2NH3=操作I的名稱為過濾過濾.沉淀

答案: 分離這兩種物質(zhì)的時(shí)候,并不需要用到蒸餾。而直接過濾即可分離。 因?yàn)樘妓徕}不溶于水,在水中為沉淀。氯化鈣溶于水,在水中胃溶液。 所以直接使用固液分離更多關(guān)于碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的問題>>

氯化鈣和碳酸鈣是不反應(yīng),但是960化工網(wǎng)專業(yè)團(tuán)隊(duì)、用戶為您解答,有氯化鈣和碳酸鈣是不反應(yīng),但是的疑問, 化學(xué)、生物、醫(yī)藥行業(yè)互動(dòng)問答平臺(tái)

(1)A的化學(xué)式為___反應(yīng)①②③都不涉及的基本反應(yīng)類型是___反應(yīng).(2)牛牛認(rèn)為CaCO3經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CaCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___.(3)對(duì)比兩同學(xué)的轉(zhuǎn)

化學(xué)漂白粉CaCl2如何轉(zhuǎn)化CaCO3,可以用AgCO3嗎? 漂白粉(CaCLO)中起漂白作用的是 1)CaCl2如何轉(zhuǎn)化CaCO3? 加入可溶性的碳酸鹽如:K2CO3或Na2CO3等不可

一定條件下,下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是( )A.CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B.AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2C.NaNO3→NaOH→Na2CO3D.Fe2O3→FeSO4→Fe(

答案: 后一個(gè)應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)吧 復(fù)分解反應(yīng)要求是 酸,堿,鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有水等弱電解質(zhì)生成。(有水、沉淀更多關(guān)于碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的問題>>

已知碳酸鈣和鹽酸化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生氯化鈣,實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣,除去氯化鈣中的碳酸鈣,氯化鈣和碳酸鈣,碳酸鈣變成氯化鈣,氯化鈣怎么變成碳酸鈣,氯化鈣轉(zhuǎn)化為

選項(xiàng) 甲 乙 丙 轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 A Fe Cu Ag B CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2 C CuO鐵杵磨成針:主要發(fā)生了化學(xué)變化 D . 百煉成鋼:只發(fā)生了物理變化 4. 自然

答案: 氫氧化鈣是堿 能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈣 因?yàn)樘妓徕}是沉淀 所以氯化鈣能和二氧化碳轉(zhuǎn)化成碳酸鈣

選B。 A.CaO+2HCl=CaCl2+H2O B.需要兩步。CaCO3=高溫=CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2 C.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O